اختر الإجابة الصحيحة قيمة ph لمحلول حمض الأكساليك (h2c2o4) الذي تركيزه 0.150m عند 298k هي 1.16 فإن قيمة Ka للحمض،
حل سؤال قيمة ph لمحلول حمض الأكساليك (h2c2o4) الذي تركيزه 0.150m عند 298k هي 1.16 فإن قيمة Ka للحمض بيت العلم
عند حساب قيمة Ka لحمض الأكساليك (H2C2O4)، يمكن استخدام المعادلة التالية:
Ka = [H+][C2O4^-] / [H2C2O4]
وفي هذه الحالة، نعرف قيمة pH وتركيز الحمض (H2C2O4)، لذا يمكننا حساب تركيز أيون الهيدروجين ([H+]) باستخدام معادلة pH:
pH = -log[H+]
إذاً، يمكن حساب [H+] عن طريق تحويل قيمة pH إلى تركيز أيون الهيدروجين:
[H+] = 10^(-pH)
بعد ذلك، يمكن استخدام الترازب لتحديد ترازب [C2O4^-] من ترازب [H+] وترازب [H2C2O4]:
[C2O4^-] = [H+] * (1 - α)
حيث α هو درجة التأين للأكسالات (C2O4^-).
ثم، يمكن استخدام المعادلة التالية لتحديد قيمة Ka:
Ka = ([H+][C2O4^-]) / [H2C2O4]
ولتطبق هذه الخطوات على المشكلة المعطاة، سأستخدم قانون التأثير المشترك للأئونات المتعادلة في الماء. وفقا لهذا القانون، فإن مولات أئون H+ و C2O4^- ستساوى بضعف مولات H2C2O4
لذلك، نستطيع كتابة المعادلات التالية:
[H+] = 0.150m * 1
[C2O4^-] = 0.150m * 1
[H2C2O4] = 0.150m
ثم نستخدم معادلات الخطوات السابقة لحساب Ka.
لاحظ أن هذه الإجراءات تفترض ألا يؤثر ذائبية H+ على حجم المحلول
يرجى ملاحظة أن هذه الإجابة تستخدم بعض التقديرات والافتراضات وقد تختلف على أساس ظروف وصف المشكلة.
السؤال: قيمة ph لمحلول حمض الأكساليك (h2c2o4) الذي تركيزه 0.150m عند 298k هي 1.16 فإن قيمة Ka للحمض؟